高考化學知識點彙總

　　在高中化學課程教學過程中,高考化學作為一種重要的形式,為了方便同學們複習，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　高考化學知識點：實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

　　1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

　　2.用排空氣法***包括向上和向下***收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

　　5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便新增酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麵以下，以免漏氣。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便新增酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　高考化學知識點：離子方程式書寫規則

　　1、只能將強電解質***指溶於水中的強電解質***寫出離子形式，其它***包括難溶強電解質***一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca***OH***2與NH4Cl製取NH3的反應。

　　3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子***HSO4-除外***。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba***OH***2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　高考化學知識點：鹽類水解的應用規律

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

　　其一般規律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C***Na+***>C***S2-***>C***OH-***>C***HS-***>C***H+***

　　或：C***Na+***+C***H+***=2C***S2-***+C***HS-***+C***OH-***

　　3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

　　如配製FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

　　4.製備某些鹽時要考慮水解

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以製取這些物質時，不能用複分解反應的方法在溶液中製取，而只能用幹法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al***OH***3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

　　如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應後溶液pH=7，則CH3COOH過量。

　　指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。

　　7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

　　FeCl3+3H2O=Fe***OH***3***膠體***+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

　　兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

　　***1***能否發生氧化還原反應;

　　***2***能否發生雙水解互促反應;

　　***3***以上兩反應均不發生，則考慮能否發生複分解反應.

　　9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　***1***加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

　　***2***加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

　　***3***加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe***OH***3的混合物，灼燒得Fe2O3。

　　***4***加熱蒸乾***NH4***2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

　　***5***加熱蒸乾Ca***HCO3***2型的鹽溶液時，最後得相應的正鹽.

　　***6***加熱Mg***HCO3***2、MgCO3溶液最後得到Mg***OH***2固體.

　　10.其它方面

　　***1***淨水劑的選擇：如Al3+，FeCl3等均可作淨水劑，應從水解的角度解釋。

　　***2***化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

　　***3***小蘇打片可治療胃酸過多。

　　***4***純鹼液可洗滌油汙。

　　***5***磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。