初中化學計算題方法彙總

　　計算題是初三化學試題常考的題型之一。下面是由小編分享的初中化學計算題方法，希望對你有用。

　　初中化學計算題方法：有關反應物和生成物的計算

　　這是化學方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學方程式的含義,理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係.例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中,它們的關係：

　　2CO+O22CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質量比：2×28∶32∶887∶4∶11

　　*體積比：2∶1∶2

　　同溫、同壓

　　質量守恆：56+32=88

　　可以看出,化學方程式能表達出多種量的關係,這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用於計算時的“橋樑”,是整個計算題的基礎和依據.

　　初中化學計算題方法：不純物的計算

　　化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物,不純物質不能代入方程式進行計算.遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純淨物質的量,才能代入方程式,按質量比進行計算.計算關係為：

　　純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數

　　例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸,可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

　　20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

　　設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸1-4%x

　　x==12.5噸

　　初中化學計算題方法：選量計算

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律.在質量守恆定律中,“參加反應的各物質的質量總和,等於反應生成的各物質的質量總和”.要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的物質,就不應計算在內.在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應.這時思考的範圍就應大一些.

　　例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是

　　A氫氣10克,氧氣10克B氫氣2克,氧氣18克

　　C氫氣4克,氧氣16克D氫氣1克,氧氣19克

　　根據化學方程式,求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然後進行比較.

　　2H2+O22H2O

　　4∶32∶36

　　1∶8∶9

　　氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克.本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克.故B、C選項都有可能.若按B選項會剩餘2克,氧氣沒有參加反應;若按C選項會剩餘2克氫氣.故本題答案為B和C.這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量,是按少的量即不足的量來進行計算.

　　初中化學計算題方法：多步反應的計算

　　從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計

　　算,求最後一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的計算.

　　例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水.

　　本題涉及三個化學反應：

　　Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2H2+O22H2O

　　可以用三個化學方程式中的微粒關係,找出它們的已知量與未知量的關係式：

　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

　　設需用鋅的質量為x,根據上述關係式,

　　KClO3～3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x==19.5克

　　從以上的有關化學方程式的計算可以看出,在計算的過程中,主要應用的關係式是質量比,在一個題目中,最好用統一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利於計算的一個單位,這樣可避免發生錯誤.關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平,需將純量代方程;

　　量的單位可直接用,上下單位應相同;

　　遇到有兩個已知量,應找不足來進行;

　　遇到多步的反應時,關係式法有捷徑.

初中化學計算題方法