化學質量守恆定律同步練習

　　一個人除非自己有信心，否則無法帶給別人信心。你做好了嗎?以下是小編為你整理的，希望對大家有幫助!

　　題

　　1.黑龍江初賽1.6 g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關於該物質的組成有下列推斷：①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子個數比為1∶2;⑥分子中C、H的原子個數比為1∶4。其中正確的是

　　A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤

　　甲 乙 丙 丁

　　反應前質量 / g 64 10 1 25

　　反應後質量 / g —— 54 37 9

　　2.全國複賽在一個密閉的鋼筒內有甲、乙、丙、丁四種物質，在電火花作用下，發生充分反應，測得反應前後 各物質的質量如右表所示。已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為　　

　　A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3

　　3.全國初賽在“綠色化學工藝”中，最好是反應物中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100%。在用C3H4丙炔合成C5H8O22-甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是

　　A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

　　4.原創題1673年，英國化學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器裡煅燒，煅燒後他立即開啟容器蓋進行稱量，結果發現反應後的固體質量增加了，由於波義耳在該實驗中稱量方法上的原因，導致他錯過了發現質量守恆定律的機會。

　　拉瓦錫做的是糖發酵生成酒精的實驗。這是一個複雜的 生化反應。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分發酵，發酵後定量測定的結 果是放出的氣體中含有二氧化碳35磅、水蒸氣14磅，餘下460磅的液體中含水、酒精 、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了許多化學實驗證明物質不滅，並在他的名著《化學概要》中指出：“無論是人工還是自然作用都沒有創造出新東西，物質在每一個化學變化前的數量，等於反應後的 數量，這可以算是一個公理。” 雖然拉瓦錫所處時代的實驗工具和技術不能得到精確的實驗資料，但在實驗誤差允許範圍之內，科學家們一致承認了這一定律。後來，科學家們根據質能關係公式計算及實驗結果證明，質量守恆定律是完全正確的。

　　請根據上述資料回答下列問題：

　　1早在17世紀，質量守恆定律被發現之前，英國化學家波義耳就曾做過一個實驗，他在密閉的容器中燃燒某金屬時，得到了金屬灰，然後稱量該金屬灰的質量，發現比原來金屬的質量增加了。

　　①試解釋金屬灰比原金屬質量增加的原因 。

　　②由於波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恆定律的機會，請你改進他的稱量方法以驗證質量守恆定律： 。

　　2某同學按下圖裝置對質量守恆定律進行實驗探究，結果觀察到反應後天平不平衡，由此得出這個化學 反應不遵守質量守恆定律的結論。這個結論是否正確?為什麼?

　　3拉瓦錫之所以成為質量守恆定律的真正發現者，應該歸功於拉瓦錫具有怎樣的科學精神?

　　參考答案

　　1.A 解析：4.4 g CO2中含碳元素質量為4.4 g×1244×100%=1.2 g;3.6 g H2O中含氫元素質量為3.6 g ×218×100%=0.4 g，因1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以該物質中不含氧元素;分子中碳、氫原子個數比為：1.212︰0.41=1︰4。

　　2.C 解析：反應後質量增加的物質是生成物 ，反應後質量減少的物質是反應物。反應後，乙物質質量增加54 g-10 g=44 g;丙物質質量增加37 g-1 g=36 g;丁物質質量減少質量為25 g-

　　9 g=16 g;進而推知甲物質應該是反應物，其質量減少44 g+36 g-16 g=64 g。設丁物質相對分子質量為w，則甲物質相對分子質量為2w，若該反應的化學方程式為：

　　x甲 + y丁=== z乙+ k丙

　　2wx wy

　　64 g 16 g

　　2wxwy=64 g16 g 解得x︰y=2︰1

　　3.C 解析：根據質量守恆定律化學反應前後原子種類和個數不變解題。由C3H4 C5H8O2 這一過程還差2個C，4個H， 2個O，故參加反應另一種或一些反應物中應具備2個C，4個H，2個O;再根據化學反應計量數，可將 另一種或一些 反應物擴大倍數，如選項C各反應物擴大2倍。

　　4.1①生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原金屬的質量增加了 ②分別稱量 反應前後密閉容器的質量

　　2不正確。該反應是在敞口容器中進行的，反應生成的二氧化碳氣體逸出，使反應後天平不平衡。

　　3大膽質疑、尊重實驗事實、勇於探索、敢於創新等合理答案。

　　解析：問題1煅燒某金屬時，該金屬與密閉容器中氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物，生成的固體質量是金屬氧化物，其質量等於參加反應的金屬質量與氧氣的質量之和。波義爾煅燒完畢後，開啟容 器蓋進行稱量，這樣會導致外界空氣進入容器內，使總質量偏大，因此凡是有氣體參加或生成的反應，稱量反應前後質量時必須在密閉容器中進行。問題2任何化學反應都遵守質量守恆定律，只是該反應有氣體CO2生成，且反應是在敞口的容器中進行的，導致生成氣體逸散到空氣中，進而導致天平失去了平衡。問題3拉瓦錫最大的特 點是能夠把別人完成的實驗接過來，用定量實驗來補充、加強，對舊理論的缺陷，他常常能敏銳地觀察到並通過嚴格的、合乎邏輯的步驟，提出更合理的解釋。