初中化學方程式的知識有哪些

　　物理與化學，作為自然科學的兩個分支，關係十分密切，物理是一個物質的外在特性，而化學則是一個物質內在的性質。以下是小編分享給大家的初中化學方程式的知識的資料，希望可以幫到你!

　　初中化學方程式彙總

　　一、 氧氣的性質：

　　***1***單質與氧氣的反應：***化合反應***

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒***研究空氣組成的實驗***：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO

　　***2***化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　***3***氧氣的來源：

　　13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑***實驗室製氧氣原理1***

　　15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑***實驗室製氧氣原理2***

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流電的作用下分解***研究水的組成實驗***：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　17.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca***OH***2

　　18.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3

　　三、質量守恆定律：

　　19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　22. 鎂還原氧化銅：Mg +CuO 加熱 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　***1***碳的化學性質

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2

　　24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　***2***煤爐中發生的三個反應：***幾個化合反應***

　　26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

　　27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

　　***3***二氧化碳的製法與性質：

　　29.大理石與稀鹽酸反應***實驗室制二氧化碳***：

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3

　　32.高溫煅燒石灰石***工業制二氧化碳***：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　33.石灰水與二氧化碳反應***鑑別二氧化碳***：

　　Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　***4***一氧化碳的性質：

　　34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

　　其它反應：

　　36.碳酸鈉與稀鹽酸反應***滅火器的原理***:

　　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　39.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　六、金屬

　　***1***金屬與氧氣反應：

　　40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　***2***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***

　　44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3H2↑

　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　***3***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 新金屬 + 新鹽

　　52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg***NO3***2 === Cu***NO3***2 + Hg

　　***4***金屬鐵的治煉原理：

　　55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、鹼、鹽

　　1、酸的化學性質

　　***1***酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣***見上***

　　***2***酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2O

　　57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2***SO4***3 + 3H2O

　　58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 +H2O

　　59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O

　　***3***酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水***中和反應***

　　60.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca***OH***2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al***OH***3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　***4***酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、鹼的化學性質

　　***1*** 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

　　68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空氣中變質：Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca***OH***2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　***2***鹼 + 酸-------- 鹽 + 水***中和反應，方程式見上***

　　***3***鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

　　73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、鹽的化學性質

　　***1***鹽***溶液*** + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　***2***鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

　　***3***鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

　　76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　***4***鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　初中化學方程式的書寫

　　根據事實寫方程，依據守恆須配平;

　　左反右生一橫線，配平以後加一線;

　　等號上下注條件，箭號標氣或沉澱;

　　配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;

　　一找元素見面多，二將奇數變成偶，

　　三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙;

　　出現分數去分母，調整係數使配平。

　　鹽的溶解性

　　酸易溶、鹼難溶，鹽類溶解均不同;

　　鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;

　　硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

　　防止鐵生鏽

　　鐵氧水等互作用，發生複雜之反應;

　　主要生成氧化鐵，還有複雜成分多;

　　鐵鏽疏鬆易吸水，加速生鏽過程快;

　　要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨;

　　隔絕空氣又防水，表面塗上保護層;

　　鍍金屬、刷油漆，塗油烤藍都可以;

　　最好打上強心針，改變結構最可行。

　　初中化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，

　　單位上下要統一，左右倍數要相等。

　　質量單位若用克，標況氣體對應升，

　　遇到兩個已知量，應照不足來進行。

　　含量損失與產量，乘除多少應分清。

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