速率怎麼算濃度?

General 更新 2024-06-05

知道排放量和排放速率，怎麼求排放濃度

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知道排放濃度和排放速率，怎麼求除塵效率？

先通過監測手段得到除塵器進風口和出風口粉塵濃度，根據除塵效率=（入口濃度-出口濃度）/入口濃度*100%，就可以算出除塵效率了。

知道反應前濃度和反應初速率怎麼計算反應級別

地方

怎麼求初始濃度為0的物質的生成速率

（1）①根據題意列式計算，從表中分析可知，20min時反應已達平衡，C（NH3）=0.20mol/L

根據反應 N2 +3H2

催化劑

.△

2NH3

初始濃度（mol/L）：0.5 1.3 0

變化濃度（mol/L）：0.1 0.3 0.2

平衡濃度（mol/L）：0.4 1.0 0.2

5min內，氨氣生成濃度為0.08mol/L，則氮氣的消耗濃度為0.04mol/L；消耗N2的平均反應速率=

0.04mol/L

5min

=0.008mol/L•min

[NH3]2

[N2]•[H2]3

0．22

0.4×1．03

=0.1（L/mol）2

反應達到平衡後，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為：

0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；計算濃度商

C2(NH3)

C(N2)×C3(H2)

1．22

1.4×23

=0.13（L/mol）2

Q＞K，平衡向逆向進行，v（N2）正＜v（N2）逆

故答案為：0.008mol．L-1．min-1； 0.1；＜

②A、是速率之比，反應過程中按照比例進行反應，故A不能判斷該反應達到化學平衡狀態；

B、按照速率之比等於係數之比，表述的是正反應速率，當某種物質的正反應速率和逆反應速率相等是表明反應達到平衡，所以當3v（N2）正=v（H2）逆時反應達到平衡，故B不能判斷該反應達到化學平衡狀態；

C、反應是體積變化的反應，當容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡，故C能判斷該反應達到化學平衡狀態；

D、反應體系內質量守恆，體積一定，故混合氣體的密度不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡，故D不能判斷該反應達到化學平衡狀態；

E、此反應是反應前後氣體體積改變的反應，容器內氣體質量不變，氣體總物質的量不變，容器內混合氣體的平均分子量不變，能說明反應達到平衡，故E能判斷該反應達到化學平衡狀態；

故答案為：CE；

③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，說明氫氣增大，可能是改變條件平衡逆向進行，增加氫氣的量；

A、平衡不一定正向進行，增大氫氣的量可以符合，故A錯誤；

B、可能是向容器中加入了一定量的H2氣體，使氫氣量增大，故B正確；

C、該反應是放熱反應，降低了容器的溫度，平衡向正反應方向進行，氫氣的量減少，故C錯誤；

D、縮小容器的體積，相當於增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，該反應正向是氣體體積減少的反應，所以縮小體積，平衡正向進行，氫氣的量減少，但體積減小帶來的濃度增大比平衡移動帶來氫氣的減少程度大，最終可以是氫氣量增大，故D正確；

故答案為：CE；BD；

（2）依據平衡計算的方法列式討論

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol/L） 0.2 0.3 0.2

變化量（mol/L）

平衡量（mol/L） a b c

反應正向進行則 0.1 0 0.4

反應逆向進行則 0.3 0.6 0

所以平衡時濃度的取值範圍：0.1＜a＜0.3 0＜b＜0.6 ......

濃度20mg/m3，排放速率0.34kg/h 排放量怎麼算