分子之間有哪些作用力?

General 更新 2024-05-17

分子間作用力有哪些？ 200分

1.分子間力

（1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。

瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。

色散力普遍存在於一切分子之間。

（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。

誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。

誘導力存在於極性分子與非極性分子之間；

極性分子與極性分子之間。

（3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。

取向力只存在於極性分子與極性分子之間

•非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；•非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；•極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。

分子間力(範德華力):色散力、誘導力和取向力的總稱。

分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。

分子間作用力有哪幾種

分子間作用力按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。

分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括:

範德華力:起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。根據來源不同又可分為: 色散力(en:London dispersion force):瞬時偶極之間的電性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶極之間的電性引力;誘導力:誘導偶極與固有偶極之間的電性引力;氫鍵:X-H…Y類型的作用力。此外，新型的分子間作用力也不斷有報道，包括雙氫鍵和金鍵等。

定義:範德華力(又稱分子作用力)產生於分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:U =B/r 12- A/r 6 (對於2 個碳原子間,其參數值為B =11.5 ×10-6 kJnm^12/mol ;A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol;不同原子間A、B 有不同取值)當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。

分子間相互作用力屬於4大基本作用力中的哪一種？

物體中的分子都按照一定的排列順序一起排列，你把它弄扁。它肯定要回復到原來的樣子，當然是分子與分子間的作用力啊，分子中的不原子自會吸引另外分子中的不同原子，這就是電磁力啊。